10. При взаимодействии 10 г цинка с избытком разбавленной азотной кислоты выделился аммиак массой 2 г. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Разбавленная азотная кислота при реакции с цинком может восстанавливаться до аммонийной соли. Уравнение реакции:

\(4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O\).

Количество цинка: \(n(Zn)=\frac{10}{65}=0.154\) моль. По уравнению 4 моль цинка дают 1 моль аммиака в составе аммонийной соли, поэтому теоретически \(n(NH_3)=0.154/4=0.0385\) моль.

Теоретическая масса аммиака: \(m_{\text{теор}}(NH_3)=0.0385\cdot17=0.654\) г.

Формальный расчёт выхода: \(\eta=\frac{2}{0.654}\cdot100\%\approx306\%\).

Выход свыше 100% невозможен при заданных данных: практическая масса аммиака 2 г превышает теоретически возможную. Вероятно, в условии есть ошибка в массе цинка или аммиака.

Ответ: формально около 306%; данные задачи противоречивы, поскольку выход не может превышать 100%.