10. Рассчитайте, сколько выделится газообразного водорода (н.у.) при взаимодействии 5 г технического железа, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.

Краткое пояснение:

Железо реагирует с соляной кислотой с выделением водорода. Необходимо учесть чистоту железа, так как примеси не вступают в реакцию. Затем используется стехиометрия реакции для расчета объема водорода.

Пошаговое решение:

1. Определение массы чистого железа:
   Техническое железо содержит 10% примесей, значит, чистого железа 90%.
   Масса Fe = 5 г * 0.90 = 4.5 г.
2. Написание уравнения реакции:
   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
3. Расчет молярной массы железа (Fe):
   M(Fe) = 56 г/моль.
4. Расчет количества вещества железа:
   n(Fe) = масса / молярная масса = 4.5 г / 56 г/моль ≈ 0.0804 моль.
5. Определение количества вещества водорода:
   Согласно уравнению реакции, из 1 моль Fe выделяется 1 моль H₂. Следовательно, n(H₂) = n(Fe) ≈ 0.0804 моль.
6. Расчет объема водорода (н.у.):
   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
   V(H₂) = n(H₂) * 22.4 л/моль = 0.0804 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.801 л.

Ответ: Примерно 1.80 л