7. В ряду Ba→ Sr → Ca → Mg радиус атома:

Краткое пояснение:

Данный ряд элементов (Ba, Sr, Ca, Mg) представляет собой переход от группы 2 (щелочноземельные металлы) к более легким элементам в том же периоде или к элементам выше в группе. Однако, если рассматривать этот ряд как движение сверху вниз в группе (хотя они не в одной группе, но идут в порядке увеличения заряда ядра и количества электронных сло D-оболочки), то радиус атома обычно увеличивается. В данном случае, если рассматривать их как элементы, где число электронных оболочек увеличивается или радиус увеличивается, то это движение слева направо в периоде. Если рассматривать как движение сверху вниз в группе, то радиус увеличивается. В рамках групп (например, 2-й группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba), радиус атома увеличивается сверху вниз. При переходе от группы к группе в одном периоде радиус уменьшается. Однако, здесь дан ряд, где последние три элемента (Sr, Ca, Mg) находятся в группе 2 (сверху вниз: Mg, Ca, Sr), а Ba - в 6 периоде, группе 2. Следовательно, это элементы, где увеличивается число электронных оболочек. При увеличении числа электронных оболочек атомный радиус увеличивается.

Пошаговое решение:

• Ba (Барий): 6-й период, 2 группа.
• Sr (Стронций): 5-й период, 2 группа.
• Ca (Кальций): 4-й период, 2 группа.
• Mg (Магний): 3-й период, 2 группа.

В пределах одной группы (2-й) атомный радиус увеличивается сверху вниз. Следовательно, в ряду Mg → Ca → Sr → Ba радиус атома увеличивается. Представленный ряд Ba→ Sr → Ca → Mg идет в обратном порядке. Таким образом, радиус атома в этом ряду уменьшается.

Ответ: а) падает