10. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O; б) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

а) C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O

Углерод меняет степень окисления с 0 до +4: C⁰ − 4e⁻ → C⁺⁴. Азот меняет степень окисления с +5 до +4: N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Чтобы принять четыре электрона, нужны четыре атома азота.

После уравнивания атомов получаем: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.

Углерод отдаёт электроны и является восстановителем; азотная кислота (азот в степени окисления +5) принимает электроны и является окислителем.

б) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Сера меняет степень окисления с −2 до +6: S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶. Хлор меняет степень окисления с 0 до −1: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Умножаем полуреакцию восстановления хлора на 4.

Уравненное уравнение: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

H₂S — восстановитель; Cl₂ — окислитель.

Ответ: а) C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O; восстановитель C, окислитель HNO₃. б) H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl; восстановитель H₂S, окислитель Cl₂.