*10. Растворение 1 моль безводной соли происходит с выделением 100 кДжтеплоты, а реакция гидратации с образованием 1 моль кристаллогид-рата соли - с выделением 130 кДж теплоты. Найдите тепловой эф-фект (кДж) реакции растворения 2 моль кристаллогидрата соли:

Решение:

1. Анализ условия:

• Растворение 1 моль безводной соли: \( \Delta H_1 = -100 \text{ кДж/моль} \) (выделение теплоты, экзотермический процесс).
• Гидратация 1 моль соли (образование кристаллогидрата): \( \Delta H_2 = -130 \text{ кДж/моль} \) (выделение теплоты, экзотермический процесс).
• Нужно найти тепловой эффект растворения 2 моль кристаллогидрата соли.

2. Формулировка процесса:

Растворение кристаллогидрата соли можно представить как процесс:

Кристаллогидрат (тв.) \( \rightarrow \) Безводная соль (водн. раствор) + Вода (водн. раствор)

Тепловой эффект растворения кристаллогидрата будет равен:

\[ \Delta H_{растворения (крист. гидрата)} = \Delta H_{растворения (безводной соли)} - \Delta H_{гидратации} \]

Обратите внимание на знаки:

• \( \Delta H_{растворения (безводной соли)} = -100 \text{ кДж/моль} \) (выделение теплоты при растворении безводной соли).
• \( \Delta H_{гидратации} = -130 \text{ кДж/моль} \) (выделение теплоты при гидратации, то есть при образовании кристаллогидрата).

При растворении кристаллогидрата происходит обратный процесс гидратации, т.е. энергия гидратации тратится, а не выделяется, поэтому мы меняем знак у \( \Delta H_{гидратации} \) при вычислении теплового эффекта растворения кристаллогидрата.

\[ \Delta H_{растворения (крист. гидрата)} = (-100 \text{ кДж/моль}) - (-130 \text{ кДж/моль}) \]
\[ \Delta H_{растворения (крист. гидрата)} = -100 + 130 = +30 \text{ кДж/моль} \]

Таким образом, растворение 1 моль кристаллогидрата сопровождается поглощением 30 кДж теплоты (эндотермический процесс).

3. Расчет для 2 моль:

Тепловой эффект для 2 моль кристаллогидрата:

\[ \Delta H = 2 \text{ моль} \times (+30 \text{ кДж/моль}) = +60 \text{ кДж} \]

Ответ: 2) -60;