10. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращённые ионные уравнения: а) Zn²⁺ + S²⁻ = ZnS↓; б) CH₃COO⁻ + H⁺ ⇄ CH₃COOH; в) PbCO₃ + 2H⁺ = Pb²⁺ + CO₂↑ + H₂O; г) Mg(OH)₂ + H⁺ = MgOH⁺ + H₂O; д) CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O; е) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓; ж) H⁺ + OH⁻ = H₂O; з) Cr³⁺ + 3OH⁻ = Cr(OH)₃↓.

Подберём растворимые источники ионов; для слабой уксусной кислоты и малорастворимых веществ сохраняем молекулярную запись.

1. а) ZnCl₂ + Na₂S → ZnS↓ + 2NaCl.

2. б) CH₃COONa + HCl ⇄ CH₃COOH + NaCl.

3. в) PbCO₃ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.

4. г) При недостатке кислоты образуется основная соль: Mg(OH)₂ + HCl → Mg(OH)Cl + H₂O. Её ионное представление соответствует указанному сокращённому уравнению с Cl⁻ в роли иона-наблюдателя.

5. д) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

6. е) AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

7. ж) HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

8. з) CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl.