9. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ: а) сульфата калия и гидроксида бария; б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) нитрата меди(II) и сульфата железа(II); г) гидроксида натрия и серной кислоты; д) сульфита калия и азотной кислоты; е) нитрата алюминия и хлорида калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной формах.

Реакция обмена в растворе протекает, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). Растворимые сильные электролиты в ионных уравнениях записываем в виде ионов.

1. а) Образуется осадок BaSO₄.

   Молекулярное: K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2KOH.

   Полное ионное: 2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2OH⁻.

   Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

2. б) Образуется осадок CaCO₃.

   Молекулярное: Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl.

   Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

3. в) Реакция не протекает: возможные продукты CuSO₄ и Fe(NO₃)₂ растворимы в воде; осадок, газ или слабый электролит не образуются.

4. г) Происходит нейтрализация с образованием воды.

   Молекулярное: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

   Полное ионное: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

   Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

5. д) Сульфит с кислотой образует сернистую кислоту, которая разлагается на SO₂ и воду.

   Молекулярное: K₂SO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O.

   Полное ионное: 2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + SO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное: SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O.

6. е) Реакция не протекает: AlCl₃ и KNO₃ растворимы; осадок, газ или слабый электролит не образуются.