10. Выведите формулу органического соединения, если при сгорании 14,6 г этого соединения образуется 17,92 л углекислого газа, 2,24 л азота и 19,8 г воды. Плотность паров вещества по гелию равна 18,25.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Количество углерода находим по CO₂: n(C) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль.

Количество водорода находим по воде: n(H) = 2 · (19,8 / 18) = 2,2 моль.

Азот выделился в виде N₂: n(N) = 2 · (2,24 / 22,4) = 0,2 моль.

Отношение атомов: C:H:N = 0,8:2,2:0,2 = 4:11:1. Простейшая формула — C₄H₁₁N.

Молярная масса по относительной плотности паров по гелию: M = 18,25 · 4 = 73 г/моль. Масса формульной единицы C₄H₁₁N также равна 4·12 + 11·1 + 14 = 73 г/моль, значит молекулярная формула совпадает с простейшей.

Ответ: C₄H₁₁N.