[11] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: S⁻² → S⁺⁶ — отдаёт 8e⁻; N⁺⁵ → N⁺² — принимает 3e⁻.

Уравниваем электроны: НОК(8, 3) = 24, значит, соотношение атомов S и N, меняющих степени окисления, равно 3:8.

Расставляем коэффициенты и проверяем баланс атомов:

\(3\mathrm{K_2S}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow3\mathrm{K_2SO_4}+8\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}\).

Азотная кислота (ион NO₃⁻, азот N⁺⁵) принимает электроны и является окислителем. K₂S (сера S⁻²) отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: окислитель — HNO₃, восстановитель — K₂S.