[12] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: S⁻² → S⁰ — отдаёт 2e⁻; Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ — принимает 6e⁻.

Уравниваем электроны: один атом Cl принимает 6e⁻, которые отдают три атома S. Поэтому соотношение K₂S и HClO₃ равно 3:1.

Расставляем остальные коэффициенты и проверяем баланс атомов:

\(3\mathrm{K_2S}+\mathrm{HClO_3}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{KCl}+3\mathrm{S}+5\mathrm{KOH}\).

HClO₃ (хлор Cl⁺⁵) принимает электроны и является окислителем. K₂S (сера S⁻²) отдаёт электроны и является восстановителем.

Ответ: окислитель — HClO₃, восстановитель — K₂S.