11. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. HBr + KBrO3 = Br2 + KBr + H2O

Решение:

Составляем электронный баланс:

1. Определяем степени окисления элементов:
• HBr: H(+1), Br(-1)
• KBrO3: K(+1), Br(+5), O(-2)
• Br2: Br(0)
• KBr: K(+1), Br(-1)
• H2O: H(+1), O(-2)
2. Выписываем элементы, меняющие степень окисления:
• Br(-1) → Br(0) (восстановитель)
• Br(+5) → Br(0) (окислитель)
3. Составляем баланс:
• Br(-1) - 1e⁻ → Br(0) | × 3
• Br(+5) + 3e⁻ → Br(0) | × 1
4. Записываем коэффициенты в уравнение:
• 3HBr + 1KBrO3 = 3Br2 + 1KBr + H2O
5. Уравниваем кислород и водород:
• 3HBr + KBrO3 = 3Br2 + KBr + 3H2O
6. Проверяем баланс:
• Br: 3(-1) → 3(0) (+3) ; 1(+5) → 1(0) (-3)
• K: 1 → 1
• O: 3 → 3
• H: 3 → 3

Окислитель: KBrO3 (Br⁺⁵). Восстановитель: HBr (Br⁻¹).

Ответ: 3HBr + KBrO3 = 3Br2 + KBr + 3H2O. Окислитель: KBrO3, восстановитель: HBr.