12. Решите задачу На 294 г 5% раствора серной кислоты подействовали оксидом алюминия. Найдите массу образовавшейся соли.

Решение:

1. Найдём массу серной кислоты в растворе:
• \( m(H_2SO_4) = \frac{m_{раствора} \cdot w}{100\%} = \frac{294 \text{ г} \cdot 5\%}{100\%} = 14.7 \text{ г} \)
2. Запишем уравнение реакции:
• \( 3H_2SO_4 + Al_2O_3 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \)
3. Найдём молярные массы:
• \( M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль} \)
• \( M(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль} \)
4. Найдём количество вещества серной кислоты:
• \( n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{14.7 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.15 \text{ моль} \)
5. По уравнению реакции, из 3 моль \( H_2SO_4 \) образуется 1 моль \( Al_2(SO_4)_3 \).
6. Найдём количество вещества соли \( Al_2(SO_4)_3 \):
• \( n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{n(H_2SO_4)}{3} = \frac{0.15 \text{ моль}}{3} = 0.05 \text{ моль} \)
7. Найдём массу образовавшейся соли:
• \( m(Al_2(SO_4)_3) = n(Al_2(SO_4)_3) \cdot M(Al_2(SO_4)_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 342 \text{ г/моль} = 17.1 \text{ г} \)

Ответ: 17.1 г