12. В приведённой схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Степени окисления:

• в PH₃: P −3, H +1;
• в O₂: O 0;
• в P₂O₅: P +5, O −2;
• в H₂O: H +1, O −2.

Фосфор окисляется: \(\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}\). Кислород восстанавливается: \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\).

Уравниваем электронный баланс и атомы:

\(\mathrm{2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O}\).

Ответ: \(\mathrm{2PH_3 + 4O_2 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O}\).