13. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S⁺⁴ → S⁺⁶, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Сера в SO₂ повышает степень окисления с +4 до +6, а кислород понижает степень окисления с 0 до −2:

\(\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}\), \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\).

После уравнивания:

\(\mathrm{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3}\).

Окислитель — O₂, восстановитель — SO₂.

Ответ: \(\mathrm{2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3}\); окислитель O₂, восстановитель SO₂.