128. Рассчитайте максимальную массу оксида хрома(III), который можно получить при реакции хрома массой 25,6 г с избытком кислорода.

Уравнение реакции: \(\mathrm{4Cr+3O_2\rightarrow2Cr_2O_3}\).

Количество хрома: \(n(\mathrm{Cr})=\dfrac{25.6}{52}\approx0.4923\) моль.

По уравнению реакции из 4 моль Cr образуются 2 моль \(\mathrm{Cr_2O_3}\), поэтому \(n(\mathrm{Cr_2O_3})=0.4923\cdot\dfrac{2}{4}\approx0.2462\) моль.

Молярная масса \(\mathrm{Cr_2O_3}\): \(M=2\cdot52+3\cdot16=152\) г/моль. Масса оксида: \(m=0.2462\cdot152\approx37.4\) г.

Ответ: примерно 37,4 г \(\mathrm{Cr_2O_3}\).