130. При сгорании алюминия в кислороде образуется оксид алюминия. Рассчитайте массу алюминия и объём (н. у.) кислорода, необходимых для получения оксида алюминия массой 128 г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3}\).

Молярная масса \(\mathrm{Al_2O_3}\): \(M=2\cdot27+3\cdot16=102\) г/моль. Количество оксида: \(n(\mathrm{Al_2O_3})=\dfrac{128}{102}\approx1.255\) моль.

По уравнению реакции на 2 моль оксида нужны 4 моль алюминия: \(n(\mathrm{Al})=2\cdot1.255\approx2.510\) моль. Тогда \(m(\mathrm{Al})=2.510\cdot27\approx67.8\) г.

На 2 моль оксида нужны 3 моль кислорода: \(n(\mathrm{O_2})=\dfrac{3}{2}\cdot1.255\approx1.882\) моль. При н. у. \(V_m=22.4\) дм³/моль, поэтому \(V(\mathrm{O_2})=1.882\cdot22.4\approx42.2\) дм³.

Ответ: 67,8 г алюминия и примерно 42,2 дм³ кислорода.