13,5 г органического вещества при нормальных условиях занимают объём 5,6 л. При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

1. Количество вещества исходного соединения: n = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. Его молярная масса M = 13,5 / 0,25 = 54 г/моль.
2. В 10,8 г соединения содержится 10,8 / 54 = 0,2 моль вещества.
3. Количество углекислого газа: n(CO₂) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль. Значит, в 0,2 моль соединения содержится 0,8 моль атомов углерода, то есть на одну молекулу приходится 4 атома C.
4. Количество воды: n(H₂O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль. Это 1,2 моль атомов водорода; на 0,2 моль соединения приходится 6 атомов H на молекулу.
5. Формула C₄H₆ имеет молярную массу 4 · 12 + 6 = 54 г/моль, что совпадает с найденной.

Ответ: C₄H₆.