Плотность паров органического соединения по гелию равна 20,5. При сжигании 4,1 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 4,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

1. Молярная масса соединения: M = 20,5 · 4 = 82 г/моль. Количество вещества в 4,1 г: n = 4,1 / 82 = 0,05 моль.
2. Количество CO₂: 13,2 / 44 = 0,3 моль. Следовательно, в образце 0,3 моль атомов углерода; на одну молекулу соединения приходится 0,3 / 0,05 = 6 атомов C.
3. Количество H₂O: 4,5 / 18 = 0,25 моль. Это 0,5 моль атомов водорода; на одну молекулу приходится 0,5 / 0,05 = 10 атомов H.
4. Проверка: молярная масса C₆H₁₀ равна 6 · 12 + 10 = 82 г/моль.

Ответ: C₆H₁₀.