13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H₂O Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Решение:

Составим электронный баланс реакции:

• Окислитель — вещество, принимающее электроны (степень окисления понижается).
• Восстановитель — вещество, отдающее электроны (степень окисления повышается).

Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

• Cr₂O₃: Cr⁺³, O^-2
• Br₂: Br⁰
• NaOH: Na⁺¹, O^-2, H⁺¹
• Na₂CrO₄: Na⁺¹, Cr⁺⁶, O^-2
• NaBr: Na⁺¹, Br^-1
• H₂O: H⁺¹, O^-2

Выделим элементы, меняющие степень окисления:

• Cr⁺³ → Cr⁺⁶ (отдает 3 электрона, окисление)
• Br⁰ → Br^-1 (принимает 1 электрон, восстановление)

Электронный баланс:

Cr⁺³ | 3e^- | ×1

Br⁰ | 1e^- | ×3

Приведенные коэффициенты (1 и 3) переносим в уравнение:

1Cr₂O₃ + 3Br₂ + NaOH → 1Na₂CrO₄ + 3NaBr + H₂O

Теперь уравняем остальные элементы:

• Na: В продуктах 2 атома Na (в Na₂CrO₄ + 3NaBr). Значит, перед NaOH должно быть 2 атома Na.

Уравнение примет вид:

Cr₂O₃ + 3Br₂ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + 3NaBr + H₂O

Теперь уравняем кислород и водород:

• O: В реагентах 3 (в Cr₂O₃) + 2 (в 2NaOH) = 5. В продуктах 4 (в Na₂CrO₄) + 1 (в H₂O) = 5. Кислород уравнен.
• H: В реагентах 2 (в 2NaOH). В продуктах 2 (в H₂O). Водород уравнен.

Окончательное уравнение:

Cr₂O₃ + 3Br₂ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + 3NaBr + H₂O

Вещества/частицы:

• Окислитель: Br₂
• Восстановитель: Cr₂O₃

Ответ: Cr₂O₃ + 3Br₂ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + 3NaBr + H₂O. Окислитель — Br₂, восстановитель — Cr₂O₃.