13. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Дано: \(m(\text{р-ра BaCl}_2)=80\) г, \(w(\text{BaCl}_2)=6.5\%\). Серная кислота взята в избытке.

1. Найдём массу хлорида бария в растворе:
   \(m(\text{BaCl}_2)=80\cdot0.065=5.2\) г.
2. Уравнение реакции:
   \(\text{BaCl}_2+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{BaSO}_4\downarrow+2\text{HCl}\).
3. Количество вещества хлорида бария:
   \(n(\text{BaCl}_2)=\frac{5.2}{208}=0.025\) моль.
4. По уравнению реакции \(n(\text{BaSO}_4)=n(\text{BaCl}_2)=0.025\) моль.
5. Масса осадка:
   \(m(\text{BaSO}_4)=0.025\cdot233=5.825\) г.

Ответ: 5,83 г сульфата бария.