14. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Дано: \(m(\text{р-ра})=150\) г, \(m(\text{PbI}_2)=10.45\) г.

1. Уравнение реакции:
   \(\text{Pb(NO}_3)_2+2\text{KI}\rightarrow\text{PbI}_2\downarrow+2\text{KNO}_3\).
2. Молярная масса иодида свинца:
   \(M(\text{PbI}_2)=207+2\cdot127=461\) г/моль.
3. Количество вещества осадка:
   \(n(\text{PbI}_2)=\frac{10.45}{461}\approx0.02267\) моль.
4. По уравнению реакции \(n(\text{Pb(NO}_3)_2)=n(\text{PbI}_2)\). Молярная масса нитрата свинца:
   \(M(\text{Pb(NO}_3)_2)=207+2(14+3\cdot16)=331\) г/моль.
5. Масса нитрата свинца в растворе:
   \(m(\text{Pb(NO}_3)_2)=0.02267\cdot331\approx7.5\) г.
6. Массовая доля вещества:
   \(w=\frac{7.5}{150}\cdot100\%=5\%\).

Ответ: 5%.