14. Алюминий массой 10,8 г сплавили с серой массой 22,4 г. Вычислите количество вещества сульфида алюминия Al₂S₃, который образуется в результате реакции.

Уравнение: 2Al + 3S → Al₂S₃.

n(Al) = 10,8 / 27 = 0,4 моль; n(S) = 22,4 / 32 = 0,7 моль.

Для 0,4 моль Al требуется 0,4 · 3 / 2 = 0,6 моль S. Серы достаточно, алюминий — лимитирующий реагент.

По уравнению 2 моль Al образуют 1 моль Al₂S₃, поэтому n(Al₂S₃) = 0,4 / 2 = 0,2 моль.

Ответ: 0,2 моль Al₂S₃.