8. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Уравнение: 2HgO → 2Hg + O₂. При школьных атомных массах M(HgO) = 216 г/моль.

n(HgO) = 43,4 / 216 ≈ 0,201 моль.

По уравнению из 2 моль HgO образуется 1 моль O₂, поэтому n(O₂) = 0,201 / 2 ≈ 0,100 моль.

Ответ: примерно 0,10 моль кислорода.