14. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: P в PH₃ имеет степень −3, а в H₃PO₄ — +5; Cl изменяется с 0 до −1.

Электронный баланс: P⁻³ − 8e⁻ → P⁺⁵; Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ (×4). Отдано и принято по 8 электронов.

Уравнивая атомы H и O, получаем: PH₃ + 4Cl₂ + 4H₂O → H₃PO₄ + 8HCl.

Окислитель — Cl₂; восстановитель — PH₃.