16. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Mn в MnCO₃ изменяется с +2 до +4; Cl в KClO₃ — с +5 до −1.

Электронный баланс: Mn⁺² − 2e⁻ → Mn⁺⁴ (×3); Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹. Отдано и принято по 6 электронов.

Уравнение: 3MnCO₃ + KClO₃ → 3MnO₂ + KCl + 3CO₂.

Окислитель — KClO₃; восстановитель — MnCO₃ (марганец в составе карбоната).