14. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

1. Определим молярную массу соляной кислоты (HCl).

• M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль.

2. Определим количество вещества соляной кислоты (HCl).

• n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль.

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой.

• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

4. Определим количество вещества водорода (H₂), которое выделится.

• Из уравнения реакции видно, что из 2 моль HCl выделяется 1 моль H₂.
• Следовательно, из 0.2 моль HCl выделится:
• n(H₂) = n(HCl) / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль.

5. Определим массу водорода (H₂).

• Молярная масса водорода (H₂): M(H₂) = 2 * M(H) = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль.
• m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0.1 моль * 2 г/моль = 0.2 г.

Ответ: 0.2 г