14. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \)

2. Найдем молярную массу соляной кислоты (HCl):

\( M(HCl) = 1 \) (H) + \( 35.5 \) (Cl) = \( 36.5 \) г/моль.

3. Найдем количество вещества соляной кислоты:

\( \nu(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \) моль.

4. По уравнению реакции:

Из 2 моль \( HCl \) выделяется 1 моль \( H_2 \).

Значит, из \( 0.2 \) моль \( HCl \) выделится \( \frac{0.2}{2} = 0.1 \) моль \( H_2 \).

5. Найдем молярную массу водорода (H2):

\( M(H_2) = 2 \times 1 \) (H) = \( 2 \) г/моль.

6. Найдем массу выделившегося водорода:

\( m(H_2) = \nu(H_2) \times M(H_2) = 0.1 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 0.2 \) г.

Ответ: 0,2 г