Часть 2. 11. В ряду химических элементов Si → Al → Mg а) возрастают заряды ядер атомов, 6) возрастает число электронов на внешнем электронном слое атомов, в) уменьшается электроотрицательность, г) уменьшаются радиусы атомов, д) усиливаются металлические свойства. (ответом является последовательность букв)

Анализ ряда элементов:

Рассматриваемый ряд элементов: Si (кремний), Al (алюминий), Mg (магний).

Положение элементов в периодической таблице:

• Si: №14, период 3, группа IVA
• Al: №13, период 3, группа IIIA
• Mg: №12, период 3, группа IIA

Анализ утверждений:

• а) возрастают заряды ядер атомов: Заряд ядра равен порядковому номеру. Порядковые номера: Si (14), Al (13), Mg (12). В данном ряду заряд ядра уменьшается (14 → 13 → 12). Утверждение неверно.
• б) возрастает число электронов на внешнем электронном слое атомов: У Si на внешнем слое 4 электрона (3s²3p²), у Al – 3 электрона (3s²3p¹), у Mg – 2 электрона (3s²). Число электронов на внешнем слое уменьшается. Утверждение неверно.
• в) уменьшается электроотрицательность: Электроотрицательность в периоде слева направо возрастает. В данном ряду элементы расположены справа налево (если идти по номеру группы), поэтому электроотрицательность уменьшается (Si > Al > Mg). Утверждение верно.
• г) уменьшаются радиусы атомов: В периоде радиус атома слева направо уменьшается. В данном ряду элементы расположены справа налево (если идти по номеру группы), поэтому радиус атома возрастает (Si < Al < Mg). Утверждение неверно.
• д) усиливаются металлические свойства: Металлические свойства в периоде слева направо усиливаются. В данном ряду элементы расположены справа налево (если идти по номеру группы), поэтому металлические свойства усиливаются (Si < Al < Mg). Утверждение верно.

Вывод: Верные утверждения – в) и д).

Ответ: вд