14. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Си +О2 = СиО Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Уравнение реакции: Cu + O2 → CuO

1. Определим степени окисления элементов:

• Cu: 0
• O: 0
• В CuO: Cu(+2), O(-2)

2. Составим электронный баланс:

• Cu⁰ → Cu⁺² + 2e⁻ (окисление, восстановитель)
• O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (принято 2 атома кислорода, каждый принимает по 2 электрона)

3. Расставим коэффициенты:

Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов (2 и 4), домножим первую полуреакцию на 2, а вторую оставим без изменений. Получаем 4 электрона.

2Cu + O2 → 2CuO

4. Проверим уравнение:

Слева: 2 атома Cu, 2 атома O.

Справа: 2 атома Cu, 2 атома O.

Уравнение сбалансировано.

Окислитель: O2 (принимает электроны).

Восстановитель: Cu (отдает электроны).

Ответ: 2Cu + O2 = 2CuO. Окислитель — O2, восстановитель — Cu.