16. К 34,8г сульфата калия прилили раствор хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl

2. Рассчитаем молярную массу сульфата калия (K₂SO₄):

M(K₂SO₄) = 2 * M(K) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 78,2 + 32,1 + 64,0 = 174,3 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества сульфата калия (K₂SO₄):

n(K₂SO₄) = m(K₂SO₄) / M(K₂SO₄) = 34,8 г / 174,3 г/моль ≈ 0,2 моль.

4. По уравнению реакции, из 1 моль K₂SO₄ образуется 1 моль BaSO₄.

Следовательно, количество вещества сульфата бария (BaSO₄) равно количеству вещества сульфата калия:

n(BaSO₄) = n(K₂SO₄) = 0,2 моль.

5. Рассчитаем молярную массу сульфата бария (BaSO₄):

M(BaSO₄) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) = 137,3 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 137,3 + 32,1 + 64,0 = 233,4 г/моль.

6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка (BaSO₄):

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,2 моль * 233,4 г/моль = 46,68 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет 46,68 г.