14. Продукты полного сгорания 6,72 л (н. у.) смеси этана и пропана обработали избытком известковой воды, при этом образовалось 80 г осадка. Каков количественный состав исходной смеси?

1. Реакция сгорания этана и пропана: C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 2. Реакция CO2 с избытком известковой воды: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 3. Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль Количество CaCO3 = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль Значит количество CO2 = 0,8 моль 4. Пусть x моль этана, y моль пропана, тогда: 2x + 3y = 0,8 (по количеству CO2) x + y = 6.72л / 22.4 л/моль = 0.3 (по общему объёму смеси) 5. Решим систему уравнений: Умножим второе уравнение на 2: 2x + 2y = 0.6. Вычитаем из первого второе: y = 0,2. Подставим в уравнение: x + 0,2 = 0.3 => x = 0.1. 6. Количество этана = 0,1 моль, количество пропана = 0,2 моль Объем этана = 0.1 * 22,4 л = 2.24л Объем пропана = 0.2 * 22,4 л = 4.48л Ответ: В исходной смеси содержалось 2,24 л этана и 4,48 л пропана.