14. Решите задачу. Вычислите массу угарного газа, который можно восстановить из 100г оксида железа(II), содержащего 10% примесей.

1. Определим массу чистого оксида железа (II) без примесей: 100 г * (100% - 10%) = 100 г * 0.9 = 90 г 2. Запишем уравнение реакции восстановления оксида железа(II) угарным газом: FeO + CO -> Fe + CO₂ 3. Определим молярную массу FeO: 56 + 16 = 72 г/моль 4. Определим количество вещества FeO: n(FeO) = m / M = 90 г / 72 г/моль = 1.25 моль 5. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CO равно количеству вещества FeO, поэтому n(CO) = 1.25 моль 6. Определим молярную массу CO: 12 + 16 = 28 г/моль 7. Определим массу CO: m(CO) = n * M = 1.25 моль * 28 г/моль = 35 г Ответ: 35 грамм угарного газа можно восстановить из 100 грамм оксида железа(II), содержащего 10% примесей.