Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
14. Выберите элемент с переменной валентностью: a) Cl б) K в) Al г) Na
Ответ:
Краткое пояснение: Переменная валентность характерна для элементов, которые могут использовать электроны не только с внешнего, но и с предвнешнего энергетического уровня, как, например, хлор (Cl). Щелочные металлы (K, Na) и алюминий (Al) обычно проявляют постоянную валентность.
Пошаговое решение:
- K (Калий) и Na (Натрий) — щелочные металлы I группы, их валентность всегда равна I.
- Al (Алюминий) — элемент III группы, его валентность обычно равна III.
- Cl (Хлор) — галоген, может проявлять различные степени окисления и валентность (от I до VII), в зависимости от соединения.
Ответ: а) Cl
Похожие
- соответственно: а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и увеличиваются в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и уменьшаются
- 11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем: а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов
- 12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить: a) H + H → H • H б) H + H → H • H в) H + H → H • H г) H + H → H • H
- 13. В какой молекуле тройная связь? a) N2 б) Cl2 в) O2 г) H2
- 15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара: а) смещена влево б) смещена вправо в) равноценна между всеми атомами г) смещена к более электроотрицательному элементу
- 16. В каком соединении валентность железа равна III? a) Fe3O4 б) FeO в) Fe2O3 г) FeO3
- 17. Ковалентная полярная связь образуется между: а) между различными атомами металла б) одинаковыми атомами неметаллов в) различными атомами неметаллов г) между атомами металла и неметалла
- 18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са. Укажите валентность элемента.
- 9. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl. В ряду элементов: Al → Si → P → S: а) увеличивается число электронных слоев в атомах; б) усиливаются неметаллические свойства; в) уменьшается число внешних электронов в атомах; г) возрастают радиусы атомов.
