9. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl. В ряду элементов: Al → Si → P → S: а) увеличивается число электронных слоев в атомах; б) усиливаются неметаллические свойства; в) уменьшается число внешних электронов в атомах; г) возрастают радиусы атомов.

Краткое пояснение:

Для образования молекулы HCl записываются электронные формулы атомов водорода и хлора, а затем показывается образование общей электронной пары. Для ряда элементов Al → Si → P → S рассматривается изменение свойств при движении по периоду.

Пошаговое решение:

Образование молекулы HCl:

• Атом водорода (H) имеет 1 электрон: 1s¹. Электронно-графическая схема: 1s: ↑.
• Атом хлора (Cl) имеет 17 электронов, электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Внешний уровень: 3s² 3p⁵. Электронно-графическая схема внешнего уровня: 3s: ↑↓, 3p: ↑↓ ↑↓ ↑.
• При образовании HCl, атом водорода предоставляет свой 1 электрон, а атом хлора — 1 электрон с 3p-орбитали, образуя общую электронную пару. Хлор получает завершенный внешний уровень (8 электронов), а водород — 2 электрона.
• Электронная схема HCl: H:•Cl (где • — электрон хлора, : — общая пара)
• Графическая схема HCl: H: ↑↓ :Cl

Ряд элементов Al → Si → P → S:

• Это элементы одного периода (3-го). При движении слева направо по периоду:
  • Число электронных слоев остается постоянным (3).
  • Усиливаются неметаллические свойства.
  • Число внешних электронов увеличивается (Al - 3, Si - 4, P - 5, S - 6).
  • Радиусы атомов уменьшаются.

Ответ:

Образование HCl: H(1s¹) + Cl(3s²3p⁵) → H:•Cl (ковалентная полярная связь).

Для ряда Al → Si → P → S верным является: б) усиливаются неметаллические свойства.