15. Определите массу в граммах соли, образовавшейся в результате реакции между 8 г гидроксида натрия и 6,3 г азотной кислоты. Выход 80%. Варианты: A) 13,6; B) 8,5; C) 6,8; D) 10,625.

Уравнение: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O.

n(NaOH) = 8 / 40 = 0,2 моль; n(HNO₃) = 6,3 / 63 = 0,1 моль. Азотная кислота — лимитирующий реагент, поэтому теоретически образуется 0,1 моль NaNO₃ массой 0,1 · 85 = 8,5 г.

С учётом выхода 80%: 8,5 · 0,8 = 6,8 г.

Ответ: 6,8 г (C).