19. Определите массу кислоты, образовавшейся при взаимодействии 34 г NaNO₃ с серной кислотой. Выход реакции 75%. Варианты: A) 9,45; B) 12,6; C) 16,8; D) 18,9.

Уравнение: 2NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HNO₃.

n(NaNO₃) = 34 / 85 = 0,4 моль. Образуется 0,4 моль HNO₃, теоретическая масса — 0,4 · 63 = 25,2 г.

С учётом выхода 75%: 25,2 · 0,75 = 18,9 г.

Ответ: 18,9 г (D).