16.58. Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, содержащему сульфат алюминия массой 17,1 г, прилить избыток водного раствора аммиака.

Решение:

1. Найдём молярную массу сульфата алюминия \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \): \( M(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \) г/моль.
2. Найдём количество вещества сульфата алюминия: \( \nu(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3) = \frac{m}{M} = \frac{17.1 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0.05 \) моль.
3. Уравнение реакции: \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \).
4. Из уравнения видно, что из 1 моль \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) образуется 2 моль \( \text{Al(OH)}_3 \).
5. Следовательно, из 0.05 моль \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) образуется: \( \nu(\text{Al(OH)}_3) = 0.05 \cdot 2 = 0.1 \) моль.
6. Найдём молярную массу гидроксида алюминия \( \text{Al(OH)}_3 \): \( M(\text{Al(OH)}_3) = 27 + 3 \cdot (16 + 1) = 27 + 3 \cdot 17 = 27 + 51 = 78 \) г/моль.
7. Найдём массу осадка гидроксида алюминия: \( m(\text{Al(OH)}_3) = \nu \cdot M = 0.1 \text{ моль} \cdot 78 \text{ г/моль} = 7.8 \) г.

Ответ: 7.8 г.