16. Ионные уравнения: правила записи (слабые электролиты, газы, осадки, оксиды и вода — в молекулярном виде; сильные растворимые электролиты — в ионном виде).

При составлении ионных уравнений растворимые сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты и основания) записывают в виде ионов. Осадки, газы, воду, оксиды и слабые электролиты оставляют в молекулярном виде. Затем сокращают одинаковые ионы слева и справа и проверяют сохранение атомов и суммарного заряда.

Пример: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Полное ионное: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O. Сокращённое: H⁺ + OH⁻ → H₂O.