[16] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂SO₄ + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: Fe⁰ → Fe⁺³, S⁺⁶ → S⁺⁴.

1. Железо отдаёт 3 электрона: Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³.
2. Сера принимает 2 электрона: S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴.
3. Наименьшее общее число электронов — 6, поэтому берём 2 атома Fe и 3 атома S, восстанавливающихся до SO₂.
4. Расставляем остальные коэффициенты по числу атомов и проверяем баланс: 6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Окислитель — H₂SO₄ (сера восстанавливается с +6 до +4). Восстановитель — Fe (железо окисляется с 0 до +3).

Ответ: 6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Fe.