[17] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: Mn⁺² → Mn⁺⁴, Cl⁺⁵ → Cl⁻¹.

1. Марганец отдаёт 2 электрона: Mn⁺² − 2e⁻ → Mn⁺⁴.
2. Хлор принимает 6 электронов: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹.
3. Чтобы число отданных и принятых электронов совпадало, нужно 3 атома Mn на 1 атом Cl.
4. Расставляем коэффициенты: 3MnCO₃ + KClO₃ → 3MnO₂ + KCl + 3CO₂.

Окислитель — KClO₃ (хлор восстанавливается). Восстановитель — MnCO₃ (марганец окисляется).

Ответ: 3MnCO₃ + KClO₃ → 3MnO₂ + KCl + 3CO₂; окислитель — KClO₃, восстановитель — MnCO₃.