16. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком серной кислоты?

Краткое пояснение:

Для решения задачи необходимо рассчитать количество вещества цинка, затем определить количество выделяющегося водорода по уравнению реакции, и, наконец, найти его объём при нормальных условиях.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Рассчитаем молярную массу цинка (Zn). M(Zn) = 65 г/моль.
2. Шаг 2: Найдем количество вещества цинка (n(Zn)). \( n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.1 \) моль.
3. Шаг 3: Запишем уравнение реакции и определим соотношение веществ. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. Из уравнения видно, что из 1 моль Zn выделяется 1 моль H₂.
4. Шаг 4: Определим количество вещества водорода (n(H₂)). Так как соотношение 1:1, то n(H₂) = n(Zn) = 0.1 моль.
5. Шаг 5: Рассчитаем объём водорода (V(H₂)) при нормальных условиях (н.у.). Молярный объём газов при н.у. равен 22,4 л/моль. \( V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \) л.

Ответ: 2.24 л