18. Какая масса осадка выпадет при взаимодействии 16 г сульфата меди(II) с избытком гидроксида натрия?

Краткое пояснение:

Для решения задачи необходимо рассчитать количество вещества сульфата меди(II), определить количество образующегося осадка гидроксида меди(II) по уравнению реакции, и затем рассчитать его массу.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Рассчитаем молярную массу сульфата меди(II) (CuSO₄). Атомная масса меди (Cu) ≈ 64 г/моль, серы (S) ≈ 32 г/моль, кислорода (O) ≈ 16 г/моль. \( M(CuSO_4) = M(Cu) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 96 + 64 = 160 \) г/моль.
2. Шаг 2: Найдем количество вещества сульфата меди(II) (n(CuSO₄)). \( n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{16 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.1 \) моль.
3. Шаг 3: Запишем уравнение реакции. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Осадок — гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂).
4. Шаг 4: Определим количество вещества осадка (n(Cu(OH)₂)). Из уравнения видно, что из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0.1 моль.
5. Шаг 5: Рассчитаем молярную массу гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂). \( M(Cu(OH)_2) = M(Cu) + 2 \cdot (M(O) + M(H)) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 64 + 2 \cdot 17 = 64 + 34 = 98 \) г/моль.
6. Шаг 6: Рассчитаем массу осадка (m(Cu(OH)₂)). \( m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) \cdot M(Cu(OH)_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 9.8 \) г.

Ответ: 9.8 г