16. Образец соли с массовыми долями элементов ω(K) = 24,68%, ω(Mn) = 34,81%, ω(O) = 40,51% выдерживали при температуре 300 °C до постоянной массы. В результате выделилась теплота количеством 39 кДж. Рассчитайте, на сколько уменьшилась исходная масса (г) взятого образца, если известно, что при разложении 1 моль этой соли выделяется 26 кДж теплоты. (Ответ: 24)

По составу определяем соль: для \(\mathrm{KMnO_4}\) молярная масса равна \(39+55+4\cdot16=158\) г/моль. Массовые доли составляют приблизительно 24,68% K, 34,81% Mn и 40,51% O, следовательно, это перманганат калия.

Количество разложившейся соли: \(n=\frac{39}{26}=1.5\) моль.

При нагревании: \(2\mathrm{KMnO_4}\rightarrow\mathrm{K_2MnO_4}+\mathrm{MnO_2}+\mathrm{O_2}\). Из двух молей соли уходит один моль кислорода, поэтому из 1,5 моль соли выделяется \(0.75\) моль \(\mathrm{O_2}\).

Уменьшение массы равно массе выделившегося кислорода: \(m=0.75\cdot32=24\) г.

Ответ: 24 г.