17. Пластинку из неизвестного металла Me массой 50 г поместили в раствор нитрата свинца (II), взятый в недостатке. Масса нитрата свинца (II) в растворе составляла 65 г. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 38%, а в растворе образовалась соль Me(NO₃)₂. Найдите относительную атомную массу металла. (Ответ: )

Реакция замещения имеет вид \(\mathrm{Me+Pb(NO_3)_2\rightarrow Me(NO_3)_2+Pb}\).

Масса пластинки увеличилась на \(50\cdot0.38=19\) г. На каждый моль прореагировавшего металла пластинка приобретает массу \(A_r(\mathrm{Pb})-A_r(\mathrm{Me})\).

Количество нитрата свинца в исходном растворе: \(n(\mathrm{Pb(NO_3)_2})=\frac{65}{207+2(14+3\cdot16)}=\frac{65}{331}\approx0.1964\) моль. Поскольку соль взята в недостатке, столько же молей металла прореагировало.

Составим уравнение прироста массы: \(0.1964(207-A_r(\mathrm{Me}))=19\). Отсюда \(A_r(\mathrm{Me})\approx110.3\).

Ответ: относительная атомная масса металла приблизительно 110.