16. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Краткое пояснение:

Решение:

• A) AgNO₃ (р-р) и KNO₃ (р-р): Оба вещества – растворимые нитраты. Для их различения можно использовать реактив, который образует осадок с одним из катионов (Ag⁺ или K⁺). Если использовать K₂SO₄ (3), то с AgNO₃ образуется осадок Ag₂SO₄ (сульфат серебра), а с KNO₃ осадок не образуется.
• Б) Ba(OH)₂ (р-р) и KOH (р-р): Оба вещества – растворимые основания. Для их различения можно использовать кислоту, которая образует осадок с Ba²⁺. Например, H₂SO₄ (разб.) (из В, но здесь нужен свой реактив). Если взять K₂SO₄ (3), то он не даст никакой видимой реакции ни с Ba(OH)₂, ни с KOH. Если взять NaNO₃ (4), то он также не даст видимой реакции. Лакмус (1) окрасит оба раствора в синий цвет. Cu (2) не реагирует. Для различения можно использовать раствор сульфата, например, K₂SO₄, который с Ba(OH)₂ образует осадок BaSO₄, а с KOH – нет.
• В) K₂CO₃ и H₂SO₄ (разб.): Карбонат калия (K₂CO₃) – соль, серная кислота (H₂SO₄) – кислота. Серная кислота (H₂SO₄) (3, если мы её принимаем за реактив, но это одно из веществ). Если использовать лакмус (1), он окрасит раствор серной кислоты в красный цвет, а раствор карбоната калия – в синий (из-за гидролиза). Либо, если взять BaCl₂ (4), то с K₂CO₃ образуется осадок BaCO₃, а с H₂SO₄ (разб.) образуется осадок BaSO₄. Но здесь нужно различать вещества, а не продукты их реакций. Более простой вариант: серная кислота будет реагировать с карбонатом калия с выделением CO₂. Если взять K₂SO₄ (3), то он не даст видимой реакции ни с K₂CO₃, ни с H₂SO₄ (разб.).

Пересмотр:

A) AgNO₃ и KNO₃: Используем K₂SO₄ (3). С AgNO₃ - осадок Ag₂SO₄. С KNO₃ - нет реакции. (A-3)

Б) Ba(OH)₂ и KOH: Используем NaNO₃ (4). С Ba(OH)₂ - нет видимой реакции. С KOH - нет видимой реакции. Данный вариант не подходит. Используем K₂SO₄ (3). С Ba(OH)₂ - осадок BaSO₄. С KOH - нет реакции. (Б-3)

В) K₂CO₃ и H₂SO₄: Используем лакмус (1). С K₂CO₃ - синий. С H₂SO₄ - красный. (В-1)

Ответ: