20. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа (н. у.) получили 79 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Краткое пояснение:

Решение:

1. Шаг 1: Рассчитаем количество вещества сернистого газа (SO₂).
• Объем сернистого газа V(SO₂) = 0,448 л (н. у.).
• Молярный объем газов при н.у. V_m = 22,4 л/моль.
• Количество вещества SO₂: n(SO₂) = V(SO₂) / V_m = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль.
2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции и определим соотношение веществ.
• Реакция сернистого газа с гидроксидом калия:
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• Из уравнения видно, что 1 моль SO₂ реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль K₂SO₃.
• Следовательно, из 0,02 моль SO₂ образуется 0,02 моль K₂SO₃.
3. Шаг 3: Рассчитаем массу образовавшегося сульфита калия (K₂SO₃).
• Молярная масса K₂SO₃ = (2 × 39,1) + 32,1 + (3 × 16,0) = 78,2 + 32,1 + 48,0 = 158,3 г/моль.
• Масса K₂SO₃: m(K₂SO₃) = n(K₂SO₃) × M(K₂SO₃) = 0,02 моль × 158,3 г/моль = 3,166 г.
4. Шаг 4: Рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе.
• По условию задачи, масса раствора сульфита калия составляет 79 г.
• Массовая доля соли (ω) рассчитывается по формуле: ω = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100%.
• ω(K₂SO₃) = (3,166 г / 79 г) × 100% ≈ 4%.

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет 4%.