17. К 261 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3
Масса Ba(NO3)2 = 261 г * 0.10 = 26.1 г
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261.3 г/моль
Количество Ba(NO3)2 = 26.1 г / 261.3 г/моль ≈ 0.1 моль
Молярная масса Ba3(PO4)2 = 470.9 г/моль
Количество Ba3(PO4)2 = 0.1 моль Ba(NO3)2 * (1/3) Ba3(PO4)2 ≈ 0.033 моль
Масса Ba3(PO4)2 = 0.033 моль * 470.9 г/моль ≈ 15.54 г