17. К 94 г раствора нитрата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида калия. При этом образовался осадок массой 5,88 грамм. Вычислите массовую долю растворённого вещества в растворе нитрата меди (II).

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определяем молярные массы.
   M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2*(14 + 3*16) = 64 + 2*62 = 64 + 124 = 188 г/моль.
   M(Cu(OH)₂) = 64 + 2*(16 + 1) = 64 + 2*17 = 64 + 34 = 98 г/моль.
2. Шаг 2: Записываем уравнение реакции.
   Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃
3. Шаг 3: Находим количество вещества осадка (Cu(OH)₂).
   n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 5.88 г / 98 г/моль = 0.06 моль.
4. Шаг 4: Находим количество вещества нитрата меди (II) (Cu(NO₃)₂), которое вступило в реакцию, используя стехиометрию уравнения.
   По уравнению реакции, 1 моль Cu(NO₃)₂ дает 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(OH)₂) = 0.06 моль.
5. Шаг 5: Находим массу нитрата меди (II).
   m(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂) * M(Cu(NO₃)₂) = 0.06 моль * 188 г/моль = 11.28 г.
6. Шаг 6: Вычисляем массовую долю нитрата меди (II) в исходном растворе.
   ω(Cu(NO₃)₂) = (m(Cu(NO₃)₂) / m(раствора)) * 100% = (11.28 г / 94 г) * 100% ≈ 12%.

Ответ: Массовая доля нитрата меди (II) составляет приблизительно 12%.