17. К 94 г раствора нитрата меди(II) добавили избыток раствора гидроксида калия. Приэтом образовался осадок массой 5,88 грамм. Вычислите массовую долю растворённого вещества в растворе нитрата меди (ІІ).

Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃

M(Cu(OH)₂) = 97.5 г/моль

n(Cu(OH)₂) = 5.88 г / 97.5 г/моль ≈ 0.06 моль

n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(OH)₂) = 0.06 моль

M(Cu(NO₃)₂) = 187.5 г/моль

m(Cu(NO₃)₂) = 0.06 моль * 187.5 г/моль = 11.25 г

w(Cu(NO₃)₂) = 11.25 г / 94 г * 100% ≈ 11.97%