17. При растворении в воде 14,2 г оксида фосфора (V) образовалась фосфорная кислота массой 18 г. Рассчитайте выход кислоты (в %) от теоретически возможного.

Уравнение реакции: \(\mathrm{P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4}\).

1. Молярная масса оксида фосфора (V): \(M(\mathrm{P_2O_5})=142\) г/моль. Количество вещества: \(n(\mathrm{P_2O_5})=14.2/142=0.1\) моль.
2. По уравнению реакции из 1 моль \(\mathrm{P_2O_5}\) получается 2 моль кислоты, значит, теоретически образуется 0,2 моль \(\mathrm{H_3PO_4}\). Её масса: \(m=0.2\cdot98=19.6\) г.
3. Выход: \(\eta=18/19.6\cdot100\%\approx91.8\%\).

Ответ: около 91,8%.