20. Какая масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) получится при растворении в воде 28 г оксида кальция?

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2}\).

1. Молярная масса \(\mathrm{CaO}\) равна 56 г/моль, поэтому \(n(\mathrm{CaO})=28/56=0.5\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{CaO}\) и \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) равно 1:1; образуется 0,5 моль гидроксида кальция.
3. \(M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\) г/моль, значит, масса продукта \(m=0.5\cdot74=37\) г.

Ответ: 37 г гидроксида кальция.